氯及其化合物

氯单质–$cl_2$

物理性质

• 气态

• 黄绿色

  

• 有刺激性气味

• 有毒

• 密度比空气大

• 可溶于水

  由于氯气密度比空气大，且可溶于水，

  所以收集时使用向上排空气法

• 易液化

  储存在钢瓶当中（绿色）

化学性质

易得电子，表现出强氧化性，很活泼

与金属反应

金属	化学方程式	现象	溶液颜色
Na	\ce{2Na + cl_2 \xlongequal[]{点燃} 2Nacl}	剧烈燃烧，产生白烟	\
Fe	\ce{2Fe + 3cl_2 \xlongequal[]{点燃} 2Fecl_3}	剧烈燃烧，产生棕褐色烟	\
Cu	\ce{Cu + cl_2 \xlongequal[]{点燃} Cucl_2}	剧烈燃烧，产生棕黄色烟	浓溶液-黄绿色；稀溶液：蓝色

与非金属反应

物质	化学方程式	现象
$H_2$	\ce{H_2 + cl_2 \xlongequal[]{点燃} 2HCl}	安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾[1]出现
$H_2$	\ce{H_2 + cl_2 \xlongequal[]{光照} 2HCl}	爆炸
P	\ce{2P + 3cl_2(少) \xlongequal[]{点燃} 2PCl_3}	剧烈燃烧，产生白雾
P	\ce{2P + 5cl_2(多) \xlongequal[]{点燃} 2PCl_5}	剧烈燃烧，产生白烟

1. HCl分子挥发后与水蒸气结合形成白雾 ↩